Окислительно-восстановительная реакция – реакция, при которой два вещества обмениваются электронами. Одно вещество, т.н. восстановитесь, отдаёт электроны и окисляется, другое – окислитель — эти электроны принимает и «восстанавливается».
Количество химических элементов в обеих частях уравнения должно быть одинаковым, так как реакция происходит с определённым числом реагентов, которые самопроизвольно не исчезают.
Для того, чтобы правильно расставить коэффициенты, нужно следовать алгоритму:
1) записать степени окисления для каждого вещества (для соединений считается сумма степеней оксиления их элементов);
2) выяснить, какие элементы приняли или потеряли электроны и в каком количестве (для этого можно отдельно выписать электронный баланс для каждого из них);
3) расставить коэффициенты перед веществами так, чтобы количество отданных электронов равнялось количеству принятых электронов.
Как определить степени окисления (СО):
1. Степень окисления элементарного вещества, то есть вещества «одиночного», вне соединения, равна нулю.
2. Степень окисления соединения складывается из степеней окисления его элементов и равна нулю. Ионы металлов могут иметь несколько СО в зависимости от окружающих элементов.
У металла СО всегда положительная и равна номеру его группы в таблице Менделеева (исключения есть, но их совсем немного).
СО неметалла может быть отрицательной (например, в соединении с металлом) и положительной. Высшая отрицательная СО неметалла равна номеру группы минус восемь, высшая положительная — номеру группы.
3. СО иона равна его заряду (можно посмотреть в таблице растворимости).
4. СО водорода почти всегда равна (-1), кислорода = (-2), фтора = (-1).