Объединённый закон газа

Что хотите рассчитать
Начальный объем (Vi) = L
Начальное давление (Pi) = kPa
Начальная температура (Ti) = K
Конечный объем (Vf) = L
Конечное давление (Pf) = kPa
Конечная температура (Tf) = K

 

Объединённый газовый закон сочетает в себе законы Шарля, Бойля-Мариотта и Гей-Люссака. У нет официального создателя – это просто сведение ранее открытых формул газа в одну.

Закон Шарля гласит, что объём и температура газа прямо пропорциональны друг другу при неизменном давлени.

Закон Бойля- Мариотта утверждает, что давление и объём газа обратно пропорциональны друг другу при фиксированной температуре.

Закон Гей-Люссака отмечает прямую пропорциональность между температурой и давлением при постоянном объёме.

Взаимозависимости этих переменных отражены в объединённом газовом законе: отношение между давлением и объёмом газа к его температуре всегда постоянно.

Языком формул закон записывается так: PiVi / Ti = PfVf / Tf,

где
Vi = начальный объём;
Pi = начальное давление;
Ti = начальная температура;
Vf = конечный объём;
Pf = конечное давление;
Tf = конечной температуре.

Если добавить в эту формулу универсальную газовую постоянную, получится уравнение идеального газа (уравнение Менделеева-Клапейрона).

Добавить комментарий

Ваш e-mail не будет опубликован. Обязательные поля помечены *