Уравнение Аррениуса

  X
Частота столкновений (A) сек-1
Энергия активации (Ea) кДж моль-1
Температура (T) K
 
 
 
Константа скорости реакции (K) сек-1

 

Уравнение шведского химика Сванте Аррениуса описывает график химической реакции, наглядно демонстрируя зависимость постоянной скорости химической реакции (k) от температуры (T).

Химическая реакция между двумя веществами происходит в результате столкновения их молекул, причём молекулы должны обладать некой минимальной энергией – энергией активации (Eа), чтобы преодолеть энергетический барьер и вступить в реакцию. Чем выше температура, тем большей энергией будут обладать молекулы, и тем быстрее они будут вступать в реакции.

Уравнение Аррениуса выглядит так:

k = Ae^(-Еа/RT),  где
K – константа скорости;
A – частота столкновений реагирующих молекул;
е – основание натурального логарифма;
Eа – энергия активации молекул;
R – универсальная газовая постоянная (8,3144598(48) Дж / моль^-1 * К^-1);
T – температура реакции.

Уравнение Аррениуса позволяет оценить скорость реакции и избежать теплового взрыва. Уравнение Аррениуса можно применить и в быту. Зная сроки хранения продукта при определённых температурах можно вычислить энергию активации реакций, ответственных за его порчу, и рассчитать, как сильно продукт следует охладить, чтобы он остался свежим месяц, год или любой другой нужный вам срок. Также можно высчитать, как быстро приготовится то или иное блюдо в скороварке или как долго нужно варить пищу в горах и высокогорных странах, где давление ниже обычного (для надёжности еду там всё-таки лучше жарить).